* 電気陰性度： ホウ素（B）と酸素（O）は、電気陰性度に大きな違いがあります。酸素はホウ素よりもはるかに電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。この違いは、イオン結合を形成するのに十分な大きさではありませんが、極性共有結合を作成します。
* 構造： B2O3には、3つの酸素原子と電子を共有するホウ素原子を持つ構造があり、三角形の平面形状を形成します。この電子の共有は、共有結合の特徴です。
* ボンドタイプ： 結合は極性ですが（電気陰性度の違いによる）、それは依然として主に共有結合です。電子は共有されますが、それらは酸素原子の周りにより濃縮されており、酸素に部分的な負電荷とホウ素に部分的な正電荷が生じます。
要約： B2O3は主に共有結合を示し、ホウ素と酸素の間の電気陰性度の違いにより、極性の程度があります。
