削減の可能性を理解する
* 削減電位（E°）： 種が電子を獲得して減らす傾向を測定します。
* 陽性E°： 種は減少する可能性が高くなります（より強い酸化剤）。
* 負のe°： 種は減少する可能性が低くなります（より強い還元剤）。
総減少電位の計算
酸化還元反応の総還元電位を得るために、酸化半反応の減少能力に減少半反応の還元電位を追加します。
負の総減少電位
総削減の可能性が陰性になるには、次のうちの1つが真でなければなりません。
1。両方の半反応には、負の削減ポテンシャルがあります： 両方の半反応が負のe°値を持っている場合、合計は常に負になります。
2。より多くの負の減少の可能性は、より正の減少の可能性よりも大きさが大きい： E°=-0.5 VとE°=+0.2 Vの別の反応を想像してください。総還元電位は-0.3 Vです。
例
具体的な例を見てみましょう。
* 削減半反応： fe³⁺（aq） +e⁻→fe²⁺（aq）e°=+0.77 v
* 酸化半反応： Zn（s）→Zn²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.76 v
この場合、総削減の可能性は次のとおりです。
+0.77 V +（-0.76 V）=+0.01 v
総還元電位は正であるため、この反応は自発的です。
負の総減少電位を持つペアを見つける
負の総削減電位を持つ半分反応のペアを見つけるには、標準削減電位の表が必要です。あなたはどこでペアを探すでしょう：
* 両方の半反応には負のe°値があります。
* 1つの半反応は、他の半反応の正のe°値よりも負のE°値を持っています。
重要な注意： レドックス反応の総還元電位を計算すると、酸化半反応の還元電位は反転します（-1を掛けた）。
還元電位の特定の表があり、いくつかの例を探求したい場合はお知らせください！
