基本を理解する
* イオン化合物： 正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されます。それらは通常、金属と非金属を伴います。
* 共有化合物： 2つの非金属間の電子の共有によって形成されます。
キーインジケーター
1。要素のタイプ：
* 金属と非金属： イオン化合物の強力な指標 。例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）。
* 2つの非金属： 共有化合物の強力な指標 。例：CO2（二酸化炭素）、H2O（水）。
2。電気陰性の差：
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
* 大きな違い（Δen> 1.7）： 通常、イオン結合を示します （1つの原子が電子を他の原子から引き離します）。
* 小さな違い（Δen<1.7）： 通常、共有結合を示します （電子はより均等に共有されます）。
3。物理的特性：
* イオン化合物：
*通常、高い融点と沸点。
*多くの場合、室温で結晶固体。
*水に溶けたり溶けたときに電気を伝達します。
* 共有化合物：
*一般に、融点と沸点が低くなります。
*室温での固体、液体、またはガスにすることができます。
*電力の貧弱な導体。
追加の考慮事項
* 多原子イオン： 全体的な電荷を持つ原子のグループを含む化合物は、イオン性（たとえば、Na2Co3、炭酸ナトリウム）である可能性があります。
* 金属結合： 金属原子間で発生し、イオンまたは共有結合とは異なります。
例
化合物NaCl（塩化ナトリウム）を分析しましょう。
* ナトリウム（Na）： 金属。
* 塩素（cl）： 非金属。
* 大きな電気陰性度の違い： 塩素は、ナトリウムよりも電気陰性度が高い。
* 物理的特性： NaClは、溶解したときに電気を伝導する高融合の結晶固体です。
結論： これらの特性に基づいて、NaClをイオン化合物として自信を持って分類できます。
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