1。イオン化合物：
両方の化合物はイオン化合物であり、それは陽性帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
2。水の極性：
水は非常に極性分子であり、正の末端（水素）と負の末端（酸素）があります。この極性により、水分子はイオン化合物のイオンを囲み、相互作用させることができます。
3。水分補給：
水分子の正の端は、負に帯電した陰イオン（Cl⁻およびSo₄²⁻）に引き付けられ、水分子の負の端は正の帯電カチオン（ba²⁺およびna⁺）に引き付けられます。水分子によるイオンのこの周囲は、水分補給と呼ばれます。
4。イオン結合の破壊：
水分子とイオンの間の強い引力は、イオン化合物の陽イオンと陰イオン間の静電引力を克服します。これは、イオン結合の破壊と化合物の溶解につながります。
5。エントロピー：
水にイオン化合物を溶解するプロセスは、システムのエントロピー（障害）も増加させます。これは熱力学的に有利です。
要約：
水中の塩化バリウムと硫酸ナトリウムの溶解度は、イオン性、水の極性、イオンの水和、イオン結合の破壊、およびエントロピーの増加の組み合わせによるものです。
注： 両方の化合物は水に溶けますが、硫酸バリウム（baso₄）は実際には不溶性です 。これは、硫酸バリウム中のba²⁺とso₄²⁻イオンの間の強い魅力が、イオンと水分子の間の誘引よりも大きいためです。
