反応：
炭酸水和酸ナトリウムと塩酸ナトリウムの反応は、中和反応です。
na₂co₃・xh₂o + 2hcl→2nacl +（x + 1）h₂o +co₂
沸騰が必要な理由：
* 完全な反応： この反応は、水にわずかに溶けやすい二酸化炭素ガス（CO₂）を生成します。混合物を沸騰させることにより、Co₂Gasを駆動し、反応が妨げられ、反応が完了するようにします。
* co₂の除去： 溶液中のCo₂の存在は、反応で生成された水酸化ナトリウム（NaOH）と反応する可能性のある炭酸酸（H₂Co₃）の形成につながり、不正確な結果をもたらします。
* 水の蒸発： 混合物を沸騰させると、余分な水を蒸発させ、溶液を集中させ、処理と分析を容易にします。
重要なメモ：
* 過剰HCl： すべての炭酸ナトリウムが完全に反応することを保証するには、過剰な塩酸の使用が重要です。
* 安全性： 混合物を沸騰させるときは、腐食性の煙を発生させる可能性があるため、注意してください。換気の良いエリアで実験を実行し、適切な安全装置を着用することが不可欠です。
結論として、反応後に混合物を沸騰させると、完全な反応が保証され、残りのCO₂が除去され、溶液が濃縮されます。これは、正確な分析や、結果に影響を与える可能性のある副反応を防ぐために不可欠です。
