イオン形成の理解
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）がいっぱいになると最も安定しています。これは通常、価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（例外もありますが、Octetルール）。
* 電子の獲得または紛失： 安定性を達成するために、原子は電子を獲得または失う可能性があります。原子が電子を獲得すると、負に帯電します（アニオン）。電子を失うと、正に帯電します（陽イオン）。
塩素（-1）
* 電子構成： 塩素には17個の電子があります。その電子構成は2、8、7です。これは、その原子価シェルに7つの電子があることを意味します。
* 安定性： 完全な外殻（8電子）を達成するには、塩素が1つの電子を獲得する必要があります。これにより、-1電荷が得られ、塩化物イオン（Cl⁻）になります。
硫黄（-2）
* 電子構成： 硫黄には16個の電子があります。その電子構成は2、8、6です。その原子価シェルに6つの電子があります。
* 安定性： 硫黄は、完全な外側のシェル（8電子）を実現するために2つの電子を獲得する必要があります。これにより、-2電荷が発生し、硫化物イオン（S²⁻）になります。
要約： 塩素と硫黄はアニオンを形成します。なぜなら、それらは、最も外側の電子殻を満たすために電子を獲得することにより安定しているからです。彼らが得る電子の数が彼らの電荷を決定します。
