* H+イオンの高濃度=低いpH
* H+イオンの低濃度=高いpH
これが故障です：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6.9： 酸性
* 7： ニュートラル（純水のような）
* 7.1-14： 基本（またはアルカリ性）
* 水素イオン： H+イオンは、溶液の酸性度の原因です。 H+イオンが存在するほど、溶液がより酸性になります。
関係は対数です： pHの各整数の変化は、H+イオンの濃度の10倍の変化を表します。例えば：
* pH 3の溶液には、pHが4の溶液よりも10倍多くH+イオンがあります。
* pHの溶液には、pHが3の溶液よりも100倍のH+イオンがあります。
ここに簡単なアナロジーがあります： 大理石で満たされたプールを想像してみてください。ビー玉はH+イオンを表します。
* 酸性プール： たくさんのビー玉（高いH+濃度）、水を非常に酸性（低pH）にします。
* ニュートラルプール： いくつかのビー玉（中H+濃度）、水を中性（pH 7）にします。
* 基本プール： 大理石が非常に少ない（H+濃度が低い）、水を基本（高いpH）にします。
要約： pHスケールは、溶液中のH+イオンの濃度を表現する便利な方法です。 pHが低いほど、H+イオンの濃度が高くなり、溶液がより酸性になります。
