1。原子番号：
* 原子番号は要素を定義します。 原子の核内の陽子の数です。
* 中性原子には等しい数のプロトンと電子があります。
* したがって、原子番号は、中性原子に存在する電子の数を直接伝えます。
例：
*炭素の原子数は6です。これは、中性炭素原子に6つのプロトンと6つの電子を持つことを意味します。
2。イオン：
* イオンは、電子を獲得または失った原子です。
* カチオン（正に帯電したイオン）は電子を失った。 電子の数を見つけるには、原子数からイオンの電荷を差し引きます。
* アニオン（負に帯電したイオン）が電子を獲得しました。 電子の数を見つけるには、原子数にイオンの電荷を追加します。
例：
*酸素の原子数は8です。中性酸素原子には8つの電子があります。
* -2電荷の酸素イオン（O 2- ）合計10電子の2つの電子を獲得しました。
原子番号を見つける場所：
* 周期表： 原子番号は、周期表の各要素のボックスの上部にあります。
重要な注意： この情報は、中性原子と単純なイオンに適用されます。より複雑な分子と化合物には、電子の数を決定するためのより複雑な方法があります。
