これが故障です：
* 反応： ni（s） +h₂so₄（aq）→niso₄（aq） +h₂（g）
* 説明：
*ニッケルは水素よりも反応性が高いため、硫酸から水素を変位させます。
*ニッケル原子は2つの電子を失い、ニッケル（II）イオン（ni²⁺）を形成します。
*酸から水素イオン（H⁺）は電子を獲得して水素ガス（H₂）を形成します。
*酸からのニッケル（II）イオンと硫酸イオン（SO₄²⁻）は、溶液に溶解するニッケル（II）を形成し、硫酸ニッケル（II）を形成します。
観測：
*水素ガスの泡が観察されます 表面に形成され、上昇します。
*ソリューションは色をクリアから緑がかった青に変えます ニッケル（II）硫酸の形成による。
*反応は熱を生成する可能性があります 、発熱プロセスを示します。
重要なメモ：
*濃度酸と比較して、希硫酸で反応が遅くなります。
*混合物を加熱することにより、反応速度を上げることができます。
*生産された水素ガスは可燃性であり、注意して処理する必要があります。
この反応は、単一変位反応の古典的な例を示しています 、より反応性のある金属は、その化合物からあまり反応性の低い金属を置き換えます。
