* アンモニア（nh₃）
* 水素結合： アンモニアは、非常に感動的な窒素原子とその上に孤立したペアの存在により、強い水素結合を示します。 水素結合は強力な分子間力です。
* 双極子型相互作用： アンモニアのN-H結合は極性であり、永続的な双極子モーメントを作成します。 これは、アンモニア分子間の双極子双極子相互作用につながります。
* bismuthine（bih₃）
* 弱いファンデルワールス力： ビスマチンはアンモニアよりもはるかに大きな分子です。双極子モーメントはありますが、ビスマスの電気陰性度が低いため、比較的弱いです。ビスマチンの支配的な分子間力は、水素結合よりもはるかに弱いファンデルワールスの弱い力です。
要約：
*アンモニアの強力な水素結合と双極子型の相互作用には、かなりの量のエネルギーが克服されるため、沸点が高くなります。
*ビスマチンの弱いファンデルワールスの力は簡単に克服され、沸点が低くなります。
追加因子：
* サイズ： ビスマチンのような大きな分子は、電子雲がさらに離れているため、分子間力が弱い傾向があります。
* 偏光： より大きな原子であるビスマスは、窒素よりも分極できます。これは、その電子雲をより簡単に歪ませることができ、双極子双極子の相互作用が弱くなることを意味します。
したがって、水素結合によるアンモニアのより強い分子間力と、そのサイズと分極性によるビスマチンの弱い力の組み合わせは、ビスマチンの沸点が低くなります。
