1。バランスの取れた化学式を書きます：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
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3na₂so₃ +k₂cr₂o₇ + 7h₂so₄→cr₂（so₄）₃ + 3na₂so₄ +k₂so₄ + 7h₂o
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2。化学量論を決定する：
*バランスの取れた方程式から、3モルのnaso₃が1モルのk₂cr₂o₇と反応することがわかります。
3。 na₂So₃：のモルを計算します
*na₂so₃の体積をリットルに変換：48.16 ml =0.04816 l
*na₂so₃のモルを計算する：（0.04816 l） *（0.1006 mol/l）=0.00484 molna₂so₃
4。必要なk₂cr₂o₇のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式からモル比を使用します：（0.00484 molna₂so₃） *（1 molk₂cr₂o₇ / 3 molna₂so₃）=0.00161 molk₂cr₂o₇
5。 k₂cr₂o₇ソリューションの体積を計算します：
*k₂cr₂o₇のモルをその臼歯で除算：（0.00161 mol） /（0.1125 mol / l）=0.0143 l
*ミリリットルに変換：0.0143 L * 1000 ml/l = 14.3 ml
したがって、酸性溶液中の48.16 mLの0.1006 mna₂so₃を酸化するには、14.3 mlの0.1125 mk₂cr₂o₇溶液が必要です。
