0.010 mの溶液の溶液（HCLO）の水素イオン濃度（[h₃o⁺]）を計算しましょう。
問題へのアプローチ方法：
1。平衡反応を書きます：
hclo（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +clo⁻（aq）
2。アイステーブルをセットアップ：
| | hclo | h₃o⁺| clo⁻|
| ------------ | ---------- | ---------- | --------- |
|初期（i）| 0.010 m | 0 | 0 |
|変更（c）| -x | +x | +x |
|平衡（e）| 0.010-x | x | x |
3。 Ka：の式を書きます
ka =[h₃o⁺] [clo⁻] / [hclo]
4。アイステーブルからの平衡濃度を代用してください：
3.0 x10⁻⁸=（x）（x） /（0.010 -x）
5。 kaは非常に小さいので、x <<0.010を想定し、方程式を簡素化できます：
3.0 x10⁻⁸≈x² / 0.010
6。 x：を解決します
X²≈3.0x10⁻¹⁰
x≈1.73x10⁻⁵m
したがって、0.010 mの溶液のh₃o⁺のモル溶液は、次亜繊維酸溶液で約1.73 x 10〜m。
