1。用語を理解する：
* モラリティ（m）： 溶液のリットルあたりの溶質のモル。
* moleソリューション： 濃度が1リットルあたりモル（m）で発現する溶液。
2。硫酸アンモニウムの必要なモルを計算します：
* 0.5リットル *モル *ソリューションが必要です。これは、1リットルの溶液に0.5モルの硫酸アンモニウム（NH₄）₂SO₄を必要とすることを意味します。
* 0.5リットルの溶液を作成しているため、0.5モルが必要です * 0.5リットル=0.25モル硫酸アンモニウムが必要です。
3。硫酸アンモニウムの質量を計算します：
* （nh₄）₂so₄：のモル質量
*窒素（n）：14.01 g/mol * 2 =28.02 g/mol
*水素（H）：1.01 g/mol * 8 =8.08 g/mol
*硫黄：32.07 g/mol
*酸素（O）：16.00 g/mol * 4 =64.00 g/mol
*合計：28.02 + 8.08 + 32.07 + 64.00 =132.17 g/mol
* 質量： 0.25モル * 132.17 g/mol = 33.04 g
したがって、0.5リットルのモル溶液を準備するために33.04グラムの硫酸アンモニウムが必要です。
重要な注意： 溶液を作るために、33.04グラムの硫酸アンモニウムを十分な水に溶解して、0.5リットルの最終体積を作成します。
