その理由は次のとおりです。
* 強酸 溶液中に完全にイオン化します。つまり、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。
* 弱酸 溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、水素イオンのわずかな割合のみを寄付します。
ホウ酸（h₃bo₃）は、水で部分的にしかイオン化しないため、弱酸です。水分子と複合体を形成し、水素イオンをゆっくりと放出します。
弱酸の重要な特性：
*ニュートラル溶液（pH 7）よりもpHが低くなりますが、強酸ほど低くはありません。
*強酸よりも平衡定数（ka）が高く、イオン化の程度が低いことを示しています。
*塩基と反応して塩と水を形成しますが、反応は可逆的で不完全です。
重要な注意： ホウ酸は弱いですが、不適切に摂取または使用すると有害である可能性があります。懸念がある場合は、常に安全ガイドラインに従い、医療専門家に相談してください。
