* ヨウ素の結合： ヨウ素は非金属であり、その固体状態に珪藻分子（I₂）として存在します。ヨウ素原子間の結合は共有結合であり、電子が共有されています。この強力な共有結合により、固体ヨウ素は電気の導体が貧弱になります。
* 融解とイオン化： ヨウ素が溶けると、共有結合が弱くなり、分子がより可動性になります。共有結合は完全に壊れませんが、移動性の増加により、イオン化が可能になります。 ヨウ素分子は、電子のシフトにより、一時的にイオン（I⁻およびI⁺）を形成できます。
* 導電率： 溶融状態でのこの部分的なイオン化により、ヨウ素は限られた程度まで電気を導くことができます。導電率は金属の導電率よりも大幅に低くなっていますが、それでも存在します。
要約：
* 固体ヨウ素： 強い共有結合による導体が不十分です。
* 溶融ヨウ素： 部分的なイオン化と分子の可動性の増加による弱い導体。
溶融状態でのヨウ素の導電率は、金属と比較して依然として比較的低いことに注意してください。
