1。バランスの取れた化学式：
アンモニアの燃焼のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
4nh₃（g） + 3o₂（g）→2n₂（g） + 6h₂o（l）
2。燃焼のエンタルピー：
アンモニアの燃焼の標準エンタルピー（ΔH°）は-906 kJ/molです。これは、1モルのアンモニアが完全に燃えると、906 kJの熱が放出されることを意味します。
3。グラムをモルに変換します：
*nh₃=14.01 g/mol（n） + 3（1.01 g/mol）（h）=17.04 g/molのモル質量
*nh₃=（37.5 g） /（17.04 g / mol）=2.20 molのモル
4。エンタルピーの変化を計算します：
燃焼エンタルピーはモルごとに与えられるため、2.20モルのエンタルピー変化を計算できます。
エンタルピー変化=（2.20 molnh₃）×（-906 kj/molnh₃）= -1993.2 kj
したがって、 37.5 gのアンモニアを燃焼させるエンタルピー変化は-1993.2 kJです。負の兆候は、反応が発熱していることを示しています（熱が放出されます）。
