* リチウム（li） 3つの中で最も反応的です。
* カリウム（k） 2番目にリアクティブです。
* ナトリウム（Na） 3つの中で最も反応性が低いです。
なぜ？
この場合の反応性とは、元素がその外側の電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する程度の容易なものを指します。 これは、次の要因によって決定されます。
* 原子半径： リチウムは3つの最小の原子半径を持っています。つまり、その外側の電子は核に近く、より強い引力を経験します。 カリウムには最大の原子半径があります。つまり、その外側の電子はさらに離れており、より弱い引力を経験し、除去を容易にします。
* シールド効果： 周期表を下に移動すると、内側の電子の数が増加します。これらの内側の電子は、外部電子を核の正電荷から保護し、外側の電子を除去しやすくします。
要約：
リチウムのサイズが小さく、シールド効果が弱くなると、最も反応性が高くなります。カリウムのサイズが大きく、より強いシールド効果により、3つの中で最も反応性が高くなります。ナトリウムはその間に落ちます。
