* 共有結合 原子間の電子の共有を伴います。この共有は、原子が電子に同様の魅力を持っている場合に最も好ましいです。
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
与えられた原子を分析しましょう。
* カルシウム（Ca）、リチウム（Li）、ナトリウム（Na）： これらはすべて、電気陰性度が低い金属です。それらは、共有結合ではなく電子を失い、イオン結合を形成する傾向があります。
* フッ素（F）、窒素（N）、酸素（O）： これらは、電気陰性度が高い非金属です。それらは電子を獲得し、金属とイオン結合を形成する傾向があります。ただし、他の非金属と共有結合を形成することもできます。
* Helium（He）、Argon（AR）： これらは非常に低い反応性を持つ貴族です。彼らは電子の完全な外側の殻を持っており、共有結合は言うまでもなく、結合を形成することはめったにありません。
したがって、リストからの共有結合の最も可能性の高いペアリングは次のとおりです。
* フッ素（F）フッ素（F）
* 窒素（n）窒素（n）
* 酸素（O）酸素（O）
* フッ素（f）窒素（n）
* フッ素（F）酸素（O）
* 酸素（O）を伴う窒素（n）
これらのペアリングには同様の電気陰性度値があり、電子の共有がより好ましくなり、共有結合の形成につながります。
