酸の一般的な定義がHイオンに基づいている理由は次のとおりです。
* Brønsted-Lowry Acid定義： 酸の最も広く使用されている定義は、brønsted-lowry です 意味。この定義では、酸はプロトン（h+）を寄付する物質であると述べています。 別の物質に。これが、ほとんどの一般的な酸が水素を含む理由です。
* 一般的な酸： 塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）などの最もよく知られている酸は、水素を含み、溶液中にH+イオンを容易に放出します。これらのイオンは、酸味や反応性など、酸に特徴的な特性を与えるものです。
* ルイス酸： ルイス酸定義と呼ばれる酸の別の定義があります。 この定義はより広く、酸を電子ペアを受け入れる物質として定義しています 。この定義には常にH+イオンが含まれるわけではありませんが、化学では依然として広く使用されています。
例外： 一部の物質は、ルイス酸の定義に基づいて酸と見なされますが、水素は含まれていません。これらには以下が含まれます：
* トリフルオリドボロン（BF3）： BF3は、そのホウ素原子には空の軌道があり、電子ペアを容易に受け入れるため、強いルイス酸です。
* 塩化アルミニウム（ALCL3）： ALCL3は、電子ペアを受け入れることにより、ルイス酸として機能します。
* 二酸化炭素（CO2）： CO2は水と反応してカルボン酸を形成しますが、これはブレンステッド低下酸と見なされますが、CO2自体はH+イオンを含んでいません。
要約： 遭遇する酸の大部分にはHイオンが含まれていますが、酸の定義は単にH+を持っているよりも広いです。ルイス酸の定義は、定義を拡張して、水素が含まれていなくても、電子ペアを受け入れることができる物質を含むように拡張します。
