イオン結合の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl） ：ナトリウム（Na）は1つの価電子を持つ金属であり、塩素（Cl）は7つの原子価電子を持つ非金属です。ナトリウムはその原子価電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素はその電子を負に帯電したイオン（CL-）にゲートします。これらの反対に帯電したイオンは、静電力を通して互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 酸化カルシウム（CaO） ：カルシウム（Ca）は、2つの原子価電子を持つアルカリの土植物金属であり、酸素（O）は6つの原子価電子を持つ非金属です。カルシウムは2つの電子を失い、Ca2+を形成し、酸素は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* フッ化物カリウム（KF） ：カリウム（K）は1つの原子価電子を持つアルカリ金属であり、フッ素（F）は7つの原子価電子を持つハロゲンです。カリウムはその原子価電子を失い、K+を形成し、フッ素はその電子を獲得してF-を形成します。これらのイオン間の強い静電引力は、イオン結合を形成します。
* 硫化マグネシウム（Mgs） ：マグネシウム（mg）は、2つの原子価電子を持つアルカリの土植物金属であり、硫黄は6つの原子価電子を持つ非金属です。マグネシウムは2つの電子を失い、mg2+を形成し、硫黄は2つの電子を獲得してS2-を形成します。これらのイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
共有結合の例：
* 水（H2O） ：水素（H）と酸素（O）には、それぞれ1つと6つの価電子があります。それらは電子を共有して共有結合を形成し、酸素は各水素原子と2つの電子を共有します。この共有は、2つの共有結合を持つ安定した分子を作成します。
* 二酸化炭素（CO2） ：炭素（c）には4つの原子価電子があり、酸素には6つあります。炭素は、2つの酸素原子のそれぞれと2つの電子を共有し、2つの二重共有結合を形成します。
* メタン（CH4） ：炭素には4つの価電子があり、水素には1つあります。炭素は、4つの水素原子のそれぞれと1つの電子を共有し、4つの単一共有結合を形成します。
* 窒素（n2） ：窒素には5つの原子価電子があります。窒素分子では、各窒素原子は他の窒素原子と3つの電子を共有し、トリプル共有結合を形成します。このトリプルボンドは、窒素ガスを非常に安定させます。
* エタノール（C2H5OH） ：エタノールには、単一共有結合と二重共有結合の組み合わせが含まれています。炭素原子は単一の結合によって互いにリンクされていますが、各炭素原子は単一結合によって水素原子にリンクされ、炭素の1つは単一の結合で酸素原子にリンクされています。酸素原子は、単一の結合により水素原子にリンクされています。
これらはほんの数例であり、さまざまな物質に見られるイオンおよび共有結合がさらにたくさんあります。
