* pHは、水素イオン濃度の尺度です。 これは、酸性または基本的なソリューションがどれほど酸性または基本的であるかを示す対数スケールです。
* 酸性度はより広い概念です。 これは、水素イオン（H+）を寄付するソリューションの *電位 *を指します。このポテンシャルは、酸の濃度、その強度（H+をどれほど容易に寄付するか）、酸と反応する可能性のある他の物質の存在など、pHだけを超えた因子に依存します。
関係について考える方法は次のとおりです。
* 低pH： 低いpHは、H+イオンの高濃度を示しています。つまり、溶液はより酸性です。
* 高pH： 高いpHは、H+イオンの濃度が低いことを示します。つまり、溶液は酸性度が低い（またはより基本的な）ことを意味します。
酸性度を理解するには、を考慮する必要があります
1。酸の種類： 酸が異なると強度が異なります。塩酸のような強酸（HCl）は、酢酸（CH3COOH）のような弱酸よりもH+イオンをより容易に寄付します。
2。酸の濃度： 同じ酸の濃度が高いと、酸性度が高くなります。
3。他の物質の存在： 一部の物質は、酸を中和したり、反応したりすることができ、その酸性度に影響します。
例：
2つのソリューションは同じpHを持っているかもしれませんが、異なる酸性度：
* 0.1 M塩酸（HCl）の溶液は、同じpHを持っている場合でも、0.1 M酢酸（CH3COOH）の溶液よりも酸性になります。これは、HClがCH3COOHよりも強い酸であるためです。
要約：
pHは酸性度を示していますが、直接変換ではありません。溶液の真の酸性度を決定するには、酸の性質やその他の要因を考慮する必要があります。
