1。アルカリ金属（グループ1）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、およびフランシウム（FR）。これらの金属には、+1カチオンを形成するために容易に失われる原子価電子は1つしかありません。それらは塩素と激しく反応して、イオン化合物（たとえば、NaCl-テーブル塩）を形成します。
2。アルカリ地球金属（グループ2）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（Mg）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、およびラジウム（RA）。これらの金属には2つの原子価電子があり、+2カチオンを形成します。また、アルカリ金属よりも激しく激しく塩素と反応して、イオン化合物（例：CACL2-塩化カルシウム）を形成します。
3。遷移金属： 多くの遷移金属は、塩素と結合してさまざまな化合物を形成できます。いくつかの例は次のとおりです。
*鉄（FE）：FECL2（鉄（II）塩化物）とFECL3（鉄（III）塩化物）を形成する
*銅（Cu）：CUCL（銅（I）銅）とCUCL2（銅（II）塩化物）を形成する
*亜鉛（Zn）：Zncl2（塩化亜鉛）を形成する
*ニッケル（NI）：NICL2（ニッケル（II）塩化物）を形成する
*コバルト（Co）：cocl2（コバルト（ii）塩化物）を形成する
4。非金属： 塩素は、他の非金属と共有結合を形成することもできます。いくつかの例は次のとおりです。
*水素（H）：HCL（塩化水素）を形成する
*酸素（O）：CL2O（一酸化二塩素）を形成する
*窒素（N）：NCL3（トリクロリド窒素）を形成する
*リン（P）：PCL3（トリクロリドリン）およびPCL5（五塩化リン）を形成する
*硫黄（S）：SCL2（二塩化硫黄）およびSCL4（四塩化硫黄）を形成する
5。メタロイド： ヒ素（AS）やアンチモン（SB）のようないくつかのメタロイドも、塩素と結合して共有化合物を形成することができます。
重要なメモ：
*塩素のさまざまな元素との反応性は、温度、圧力、他の元素の存在などの要因に影響されます。
*塩素は多くの元素と容易に結合しますが、結果として生じる化合物の安定性と特性は大きく異なります。一部の塩素化合物は安定しており、一般的に発見されていますが、他の化合物は非常に反応性があり、潜在的に危険です。
塩素化合物の特定の特性と、それらを処理または使用する前の潜在的なリスクに注意することが不可欠です。
