1。極性共有結合：
* 電子の不平等な共有： 結合内の原子には、異なる電気性（電子を引き付ける能力）が必要です。より電気陰性の原子が共有電子をより近くに引き寄せ、その原子に部分的な負電荷（Δ-）を作成し、より少ない電気陰性原子に部分的な正電荷（Δ+）を作成します。
2。分子形状：
* 非対称性： 極結合は、分子全体に不均一な電荷分布を作成する方法で配置する必要があります。これは、分子を対称的にすることができないことを意味します。 反対方向に引っ張る力が等しくない綱引きのように考えてください。
例：
* 水（h₂o）： 酸素原子は、水素原子よりも電気陰性です。分子の曲がった形状は、2つの極性結合が互いにキャンセルしないことを意味し、ネット双極子モーメント（電荷の分離）をもたらします。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、分子の錐体形状により、極性はキャンセルされないようにします。
* 二酸化炭素（CO₂）： 炭素酸素結合は極性ですが、分子の線形形状は双極子が互いにキャンセルし、非極性分子になります。
要約：
極性分子を持つには、次のことが必要です。
* 極性共有結合： 電気陰性の違いによる電子の不均等な共有。
* 非対称分子形状： 極性は、対称的な電荷のキャンセルをもたらさない方法で配置する必要があります。
