1。共有結合：
* 電子の共有： これは最も強力な絆です。原子は電子を共有して安定した外側シェルを実現し、安定した分子を作成します。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
2。イオン結合：
* 電子の伝達： 1つの原子は電子を失い、積極的に帯電した（陽イオン）、もう1つは電子を獲得し、負に帯電します（アニオン）。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、結合を形成します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、臭化カリウム（KBR）
3。金属債：
* 電子海モデル： 金属では、電子は原子によってゆるく保持され、構造全体で自由に移動できます。これにより、積極的に帯電した金属イオンを一緒に保持する「電子の海」が作成されます。
* 例： 金（au）、銅（cu）、鉄（fe）
4。水素結合：
* 弱い魅力： これは、特別なタイプの双極子型相互作用です。高強性原子（酸素や窒素など）に共有結合した水素原子は、近くの電気陰性原子の孤立した電子のペアに引き付けられます。
* 例： 水（H₂O）、DNA、タンパク質
5。ファンデルワールス力：
* 一時的な双極子： これらは、電子分布の一時的な変動から生じる弱い短距離の力です。それらは、分子を液体と固体に一緒に保持するために重要です。
* 例： 高貴なガス、炭化水素
覚えておくべきキーポイント：
* 化学結合： 原子の電子間の相互作用による形態。
* 強さ： 結合の強度は異なり、共有結合は一般的に最も強力です。
* プロパティ： 原子間で形成される結合のタイプは、得られた分子の物理的および化学的特性に大きく影響します。
化学結合または分子形成について他に質問がある場合はお知らせください。
