これがバランスの取れた化学式です：
2nh₄cl（aq） + ba（oh）₂（aq）→2nh₃（g） + 2h₂o（l） +bacl₂（aq）
説明：
* 塩化アンモニウム（nh₄cl） は、水に溶けてアンモニウムイオン（nh₄⁺）と塩化物イオン（cl⁻）を形成する塩です。
* 水酸化バリウム（BA（OH）₂） は、水に溶解してバリウムイオン（ba²⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成する強力な塩基です。
* アンモニア（nh₃） 刺激的な臭いを持つ無色のガスです。
* 水（h₂o） 液体です。
* 塩化バリウム（BACL₂） は、水に溶けてバリウムイオン（ba²⁺）と塩化物イオン（cl⁻）を形成する塩です。
観測：
*塩化アンモニウムと水酸化バリウム溶液を混合すると、特徴的な刺激臭があるアンモニアガスの進化が観察されます。
*反応の発熱性のために、溶液も暖かくなります。
重要なメモ：
*この反応は通常、アンモニアガスが逃げるように開いた容器で実行されます。
*反応は可逆的です。つまり、アンモニアガスは水と塩化バリウムと反応して塩化アンモニウムと水酸化バリウムを改善することができます。
*塩基（水酸化バリウム）が酸（塩化アンモニウム）と反応して塩（塩化バリウム）と水を形成するため、反応は中和反応の例でもあります。
