これが故障です：
* brønsted-lowry理論 酸をプロトンドナーとして定義します プロトンアクセプターとしてのベース 。
これを例で説明しましょう。
* hcl（塩酸） プロトン（H+）を水（H2O）に水素イオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成します。
* NH3（アンモニア） アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成する水（H2O）からのプロトン（H+）を受け入れます。
対照的に、Arrhenius理論のような他の定義は、塩基による水酸化物イオン（OH-）の形成と酸による水素イオン（H+）の形成に焦点を当てています。 有用ですが、Arrhenius理論は水溶液に限定されています。 一方、Brønsted-Lowry理論はより一般的であり、より広い範囲の反応に適用できます。
