1。多原子イオン：
* 定義： 多原子イオンは、共有結合された2つ以上の原子のグループであり、正味の正または負の電荷を運びます。
* 例：
* アニオン： 硝酸塩（no₃⁻）、硫酸塩（so₄²⁻）、リン酸（po₄³⁻）、炭酸塩（co₃²⁻）、水酸化物（oh⁻）
* カチオン： アンモニウム（nh₄⁺）
2。多原子塩の形成：
* 単原子イオンとの反応：
*ポリ原子イオン（アニオン）は、単原子イオン（陽イオン）と反応して塩を形成します。
* 例： ナトリウム（Na⁺）は硝酸ナトリウム（no₃⁻）と反応して硝酸ナトリウム（nano₃）を形成します。
* 方程式： na⁺ +no₃⁻→nano₃
* 別の多原子イオンとの反応：
*反対の電荷を持つ2つの多原子イオンが結合して塩を形成できます。
* 例： アンモニウム（nh₄⁺）は炭酸塩（co₃²⁻）と反応して炭酸アンモニウム（（nh₄）₂co₃）を形成します。
* 方程式： 2nh₄⁺ +co₃²⁻→（nh₄）₂co₃
キーポイント：
* バランス料金： 得られた塩の全体的な電荷は中性でなければなりません。これを達成するには、イオンからの正と負の電荷の数のバランスをとる必要があります。
* 命名： 多原子塩の名前は、他のイオン化合物と同じルールに従います。陽イオンの名前は最初に命名され、次にアニオンが続きます。
多原子塩の例：
*硫酸ナトリウム（na₂So₄）
*リン酸カリウム（k₃po₄）
*水酸化カルシウム（CA（OH）₂）
*塩化アンモニウム（NH₄CL）
要約すると、多原子イオンが単原子イオンまたは他のポリ原子イオンのいずれかと組み合わせると、ポリ原子塩が形成され、中性電荷を持つ化合物が生成されます。
