その理由は次のとおりです。
* 水イオン相互作用： 塩化クロム（Crcl2）は、非常に可溶性イオン化合物です。水に溶けると、正の帯電したクロムイオン（cr²⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）の間の強い静電引力は、これらのイオンと極水分子の間のさらに強い引力によって克服されます。高極水分子はイオンを囲み、水和球を形成します。このプロセスは、水分補給として知られています そして、強力なイオン双極子相互作用によって駆動されます 。
* crcl2のイオン結合強度： クロムイオンと塩化物イオンの間のイオン結合は強力ですが、主に個々のCrcl2分子に焦点を当てています。異なるCRCL2分子間の分子間力は比較的弱いです。これらの分子間の力は、通常、非常に弱いロンドン分散力です。
要約： Crcl2が水に溶解したときに発生する強力な水分補給力は、個々のCrcl2分子間の比較的弱い分子間力よりもかなり強いです。これが、CRCL2が水に非常に溶けやすい理由です。
