正常性の理解
正常（n）は、溶液あたりの溶質の同等物の数を表す濃度の尺度です。酸の場合、同等のものは、1モルの水素イオン（H+）を寄付できる酸の量です。
0.1 Nシュウ酸溶液を調製するためのステップ
1。必要なシュウ酸の質量を計算します：
* シュウ酸の分子量（H₂C₂O₄）： 90.03 g/mol
* シュウ酸モルあたりの同等物： 2（2つのH+イオンを寄付できるため）
* 望ましい正常性： 0.1 n
* 溶液の体積（1リットルと仮定しましょう）： 1 L
* 式： 質量=（正常x同等の重量xボリューム） / 1000
* 計算： 質量=（0.1 n x 90.03 g / mol / 2 x 1 l） / 1000 =0.0045 g
2。重量は、必要な量のシュウ酸を量ります：
*正確なバランスを使用して、0.0045 gのシュウ酸を計量します。
3。蒸留水にシュウ酸を溶解します：
*計量したシュウ酸を、1リットル（1.1リットルなど）をわずかに大きい容量で体積フラスコに加えます。
*少量の蒸留水をフラスコに加え、穏やかに渦巻かせてシュウ酸を溶解します。
*シュウ酸が完全に溶解するまで、蒸留水を小さな部分に加え続けます。
4。ボリュームを1リットルに調整します：
*シュウ酸が溶解したら、メニスカスが1リットルマークに達するまで蒸留水をフラスコに加えます。
*メニスカスの底が、体積フラスコのマークと一致していることを確認してください。
5。溶液を徹底的に混ぜます：
*フラスコを停止し、数回反転して、溶液がよく混合されるようにします。
重要な考慮事項：
* シュウ酸の純度： 正確な結果を得るために、試薬グレードのシュウ酸を使用してください。
* 安全性： シュウ酸は腐食性物質です。手袋やセーフティグラスなど、適切な個人用保護具（PPE）を処理するときに着用してください。
* ストレージ： 準備されたソリューションを、きつく密閉された容器に涼しく乾燥した場所に保管します。
標準化：
炭酸ナトリウム（Na₂co₃）などの主要な標準を使用して、調製したシュウ酸溶液を標準化することをお勧めします。これにより、溶液の正確な濃度が保証されます。
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