反応：
* クエン酸（H3C6H5O7） 、弱い有機酸は、アルミニウム（al）と反応します 、金属、クエン酸アルミニウム（al [c6h5o7] 3）を生成するための金属 、可溶性塩、および水素ガス（H2） 。
方程式：
3 H3C6H5O7（aq） + 2 al（s）→2 al [c6h5o7] 3（aq） + 3 h2（g）
説明：
1。 citric酸 溶液中の水素イオン（H+）を提供します。
2。アルミニウム 電子を容易に失う反応性金属です。
3。水素イオン クエン酸からアルミニウムと反応します 、それらを変位させ、水素ガスを形成します 。
4。アルミニウムイオン 次に、クエン酸イオンと組み合わせます クエン酸からクエン酸アルミニウムを形成します 、可溶性塩。
観測：
* バブルに気付くでしょう アルミホイルに形成されています。これは水素ガスです リリースされています。
*アルミホイルは溶解します 時間が経つにつれて、それはクエン酸と反応します。
*ソリューションはわずかに暖かくなります 反応の発熱性のため。
安全上の考慮事項：
* 水素ガス 可燃性なので、限られた空間や開いた炎の近くでこの反応を避けてください。
* クエン酸アルミニウム 一般的に安全であると考えられていますが、反応混合物の摂取を避けることをお勧めします。
アプリケーション：
この反応は、次のようなさまざまなアプリケーションの基礎です。
* 洗浄されたアルミニウム： レモンジュースのクエン酸を使用して、アルミニウムオブジェクトをきれいにすることができます。
* アルミニウム塩の生産： クエン酸アルミニウムは、食品添加物や医薬品など、さまざまな業界で使用されています。
* 自家製のバッテリーを作る： アルミニウムとクエン酸を他の材料と組み合わせて、単純なバッテリーを作成できます。
