1。ガスは、一定のランダムな動きである多数の粒子（原子または分子）で構成されています。 これらの粒子は、互いに衝突するまで、または容器の壁と衝突するまで直線で移動します。
2。ガス粒子の体積は、容器の体積と比較して無視できます。 これは、粒子が点質量と見なされ、容器内の重要なスペースを占有しないことを意味します。
3。ガス粒子間の引力または反発の力は、衝突中を除き、無視できます。 これは、粒子が短い衝突中にのみ互いに相互作用することを意味します。
4。ガス粒子と容器の壁の間の衝突は完全に弾力性があります。 弾性衝突では、運動エネルギーが保存されます。これは、衝突中にエネルギーの損失がないことを意味します。
5。ガス粒子の平均運動エネルギーは、ガスの絶対温度に直接比例します。 これは、温度が上昇すると、ガス粒子の平均速度も増加することを意味します。
これらの仮定により、次のような重要なガス法を導き出すことができます。
* ボイルの法則： 一定の温度では、ガスの体積はその圧力に反比例します。
* チャールズの法則： 一定の圧力では、ガスの体積は絶対温度に直接比例します。
* gay-lussacの法則： 一定の体積では、ガスの圧力は絶対温度に直接比例します。
* 理想的なガス法： この法律は、ボイル、チャールズ、およびゲイ・ロサックの法則を組み合わせており、pv =nrtとして表されます。ここで、pは圧力、vは体積、nはモルの数、rは理想的なガス定数、tは絶対温度です。
ガスの運動理論は理想化されたモデルであり、制限があることに注意することが重要です。実際のガスは、分子間力が重要になり、ガス粒子の体積がもはや無視できなくなる高い圧力と低温での理想的な行動から逸脱します。
