ここに分子間力の主なタイプがあります。
* van der Waals Force： これらは、分子内の電子分布の一時的な変動から生じる弱い一時的な力です。それらはすべての分子の間に存在しますが、非極性分子では特に重要です。
* ロンドン分散部隊： これらは、最も弱いタイプのファンデルワールス力であり、すべての分子に存在します。
* 双極子型力： これらの力は、極分子間で発生し、1つの分子の正の端が別の分子の負の端を引き付けます。
* 水素結合： これは、水素原子が酸素、窒素、フッ素などの高電気陰性原子に結合したときに発生する特別なタイプの双極子双極子相互作用です。これは、分子間力の最も強いタイプです。
* イオン力： これらの力は、反対に帯電したイオン間で発生します。それらはイオン化合物に存在します。
固体で支配する特定の種類の分子間力は、存在する分子のタイプに依存します。 たとえば、水分子間の水素結合が強いため、水は低温で固体（氷）です。
キーポイント：
*分子間力は、融点、硬度、密度など、固体の物理的特性に関与しています。
*分子間力が強いほど、分子はよりしっかりと保持され、固体の融点が高くなります。
*一般に、分子間力が強い固体は硬く、分子間力が弱い固体よりも融点が高い。
