* 電気分解： このプロセスは、電流を使用して、非質的な化学反応を促進します。 イオンを含む溶液（または溶融物質）に電気を通すことが含まれます。
* イオン： これらは、電荷を運ぶ原子または分子です。それらは、物質が溶媒（水など）に溶解し、電子を獲得または失うと作成されます。
* 導電率： 電気が流れるには、充電を運ぶことができる媒体が必要です。電解質溶液では、イオンは自由に移動し、電荷キャリアとして機能し、電流が通過できるようにします。
簡単に言えば：
電気の高速道路としてのソリューションを想像してください。イオンは車のようなものです。高速道路にはより多くの車（イオン）があるほど、電気（電流）がより簡単かつ速く流れることができます。
電解質の例：
* 塩水： 塩はナトリウム（Na+）と塩化物（Cl-）イオンに溶け、溶液が電気を導入できるようにします。
* バッテリー酸： 水素（H+）および硫酸（SO4^2-）イオンに分離する硫酸（H2SO4）が含まれています。
* 溶融塩： 溶媒がなくても、高温により塩が溶けてイオンが生成され、導電性が発生します。
キーテイクアウト： 「電解質」という用語は、電荷を運ぶ際の溶液の重要な役割を強調し、電気分解を可能にします。
