* 共有結合： 共有結合では、原子は電子を共有して安定した電子構成を実現します。 アンモニアでは、窒素（N）はその電子を3つの水素（H）原子と共有しています。
* イオン結合： イオン結合には、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、互いに引き付ける積極的かつ負の帯電イオンが生成されます。これはアンモニアでは起こりません。
* 金属結合： 金属結合には、金属原子の格子によって共有される非局在電子の「海」が含まれます。これはアンモニアには当てはまりません。
共有結合の重要な特性：
* 電子の共有： 電子は原子間で共有されます。
* 非金属： 共有結合は通常、非金属要素間で発生します。
* 融点と沸点の低い： イオン化合物と比較して、共有化合物は融点と沸点が低くなっています。
* 電気伝導率が低い： 共有化合物は一般に電気をうまく導入しません。
したがって、NH3（アンモニア）は共有化合物です。
