* 反応性を決定します： 価電子は、原子の最も外側の電子です。これらの電子は、他の原子と相互作用する可能性が最も高い電子であり、原子の化学反応性を決定します。
* 共有と転送： 原子結合の場合、それらは価電子電子（共有結合）を共有するか、ある原子から別の原子（イオン結合）に価電子電子を伝達します。
* 安定したオクテット： 原子は、通常、8電子の完全な外殻を持つ貴族に似た安定した電子構成を努力します（オクテットルール）。彼らは、原子価電子を獲得、紛失、または共有することでこれを達成します。
* 債券の種類：
* 共有結合： 原子は価電子電子を共有して、安定したオクテットを実現します。これにより、原子の間に強い魅力が生まれ、それらをまとめます。
* イオン結合： ある原子は、原子価電子を別の原子に透過し、反対の電荷でイオンを形成します。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオン結合が生まれます。
* 金属結合： 価電子は非局在化されています。つまり、金属格子内で自由に移動します。この電子の自由な動きは、金属の高い導電率と閉鎖性を占めています。
要約すると、価電子は化学結合の形成における主要なプレーヤーです。共有、転送、または非局在化する能力は、原子がどのように相互作用し、一緒に保持して分子と材料を形成するかを決定するものです。
