基本を理解する
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した電子構成（通常は非金属を含む）を達成するときに形成されます。
* イオン結合： ある原子が電子を別の電子に伝達すると形成され、互いを引き付ける反対に帯電したイオンが作成されます（通常は金属と非金属が含まれます）。
考慮すべき重要な要因：
1。電気陰性の差：
* 共有結合： 小さな電気陰性の差（通常は1.7未満）。電子は比較的均等に共有されます。
* イオン： 大きな電気陰性度の差（通常は1.7を超える）。 1つの原子は電子を強く引き付け、完全な伝達をもたらします。
* 電気陰性度： 電子を引き付ける原子の能力の尺度。 周期表または教科書で電気陰性度の値を見つけることができます。
2。関係する要素の種類：
* 共有結合： 通常、非金属間で形成されます（例：h₂o、co₂、ch₄）。
* イオン： 通常、金属と非金属（NaCl、MGO、KBRなど）が含まれます。
3。物理的特性：
* 共有結合： 溶融点と沸点が低く、室温で液体またはガスが存在する傾向があり、電気の導体が不十分です。
* イオン： 通常、融点と沸点が高く、室温で固体であり、水に溶けたり溶けたりすると電気を伝導します。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。彼らは大きな電気陰性度の違いを持っています。したがって、NaClはイオンです。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）の両方が非金属です。電気陰性の違いが小さくなっています。したがって、H₂Oは共有結合です。
重要なメモ：
* 極性共有結合： 一部の共有結合では、電子の共有は完全に等しくなく、電荷のわずかな分離（部分的な正と負の端）がわずかに分離されます。これにより、極性の共有結合が作成されます。
* 例外： 一般的なルールにはいくつかの例外があります。たとえば、非金属を含む一部の化合物にはイオン性がある場合があります。
特定の化合物を分析して結合タイプを決定するかどうかを教えてください！
