1。高圧：
* 説明： 圧力により、ガス分子が互いに近づき、液体の表面と衝突して溶解する可能性が高まります。これはヘンリーの法律で説明されています。ヘンリーは、液体へのガスの溶解度は液体上のガスの部分的な圧力に直接比例していると述べています。
* 例： 二酸化炭素は高圧下のソーダにより溶けやすいため、開いたときにソーダが平らになります（圧力が低下します）。
2。低温：
* 説明： 温度を下げると、ガス分子の運動エネルギーが低下し、液体から逃げる可能性が低くなります。
* 例： 温水よりも冷たい水に酸素を溶かすことができます。そのため、冷水はより多くの水生寿命を支えます。
3。液体の高い極性：
* 説明： ガスは、同様の極性を持つ液体によく溶解します。極液体（水など）は極地ガス（アンモニアなど）を溶解する傾向があります。非極性液体（油など）は、非極性ガス（メタンなど）を溶解する傾向があります。
* 例： わずかに極性のガスである二酸化炭素は、油（非極性）よりも水（極）に溶けます（極）。
4。 攪拌または動揺：
* 説明： 動揺は、ガスと液体の間の表面積を増やし、より多くの衝突を促進し、溶解するのに役立ちます。
* 例： ソーダのボトルを振ると、より多くの二酸化炭素を溶解するのに役立ちます。
5。 ガスの低分子量：
* 説明： 分子量が低いガスは、液体に溶けやすい傾向があります。これは、分子間の分子間魅力が少ないため、気相から逃げやすくなるためです。
* 例： 非常に軽いガスであるヘリウムは、より重いガスである酸素よりも水に溶けません。
6。 特定のガス液体相互作用：
* 説明： 一部のガス液体ペアには、溶解度に影響を与える可能性のあるユニークな相互作用があります。たとえば、一部のガスは液体分子と弱い結合を形成する可能性があり、より溶けやすくなります。
* 例： 二酸化炭素は水中で炭酸（H2CO3）を形成し、その溶解度を高めます。
重要な注意： これらの要因は互いに相互作用し、それらの複合効果により、液体内のガスの全体的な溶解度が決まります。
