* 電子構成： 原子は、殻を周回する電子に囲まれた核（陽子と中性子を含む）で構成されています。これらの電子の配置は、原子の反応性を決定します。
* オクテットルール： 原子は、最も外側の電子シェルが満たされると最も安定しています。これは通常、最も外側のシェルに8つの電子を持つことを意味します（「オクテットルール」）が、水素やヘリウムなどの小さな原子の場合、完全な外側のシェルは2つの電子です。
* 不安定な原子： 不完全な外側のシェルを持つ原子は反応性があります。つまり、安定した構成を実現するために電子を獲得、失い、または共有したいと考えています。
* 結合ソリューション： 安定性を達成するために、原子は3つの主要な化学結合に従事できます。
* イオン結合： ある原子は電子を別の電子に透過し、互いに引き付けるイオンを反対に帯電させます。 （例：塩化ナトリウム（NaCl））
* 共有結合： 原子は電子を共有して、安定した構成を実現します。 （例：水（h₂o））
* 金属結合： 電子は金属原子の格子全体にわたって非局在化されており、強い結合と金属の特徴を可能にします。
本質的に、原子は化学結合を形成します。なぜなら、化学的結合はできるだけ安定したいからです。他の原子と結合することにより、彼らは彼らの最も外側の電子殻を満たし、より安定した状態に到達することができます。
