酸強度の理解
* 酸性度： 酸の強度は、プロトン（H+）を寄付する能力を指します。 酸がより容易にそのプロトンを放出すればするほど、それは強くなります。
* 誘導効果： この効果は、分子の電子密度に対する電気陰性原子（塩素など）の影響を表しています。 電気陰性の原子は、電子密度を残りの分子から引き離し、酸性水素と酸素の間の結合を弱くします。
クロロ酢酸対酢酸
1。塩素原子： クロロ酢酸では、塩素原子（高感動性）がカルボキシル基（-COOH）から電子密度を引き離します。これにより、カルボキシル基のO-H結合が弱くなり、プロトン（H+）の寄付が容易になります。
2。コンジュゲートベースの安定化： クロロ酢酸がプロトンを寄付すると、クロロアセテートイオン（ClCh₂COO-）を形成します。カルボン酸イオンの負電荷は、塩素原子の電子吸引効果によって安定化されます。この安定化により、陽子の寄付がより好ましくなり、酸性度が向上します。
要約：
*クロロ酢酸中の電子吸引塩素原子の存在により、O-H結合が弱くなり、結果として得られる共役塩基が安定します。
*これらの因子は、電気陰性塩素原子を欠く酢酸と比較してより強い酸につながります。
