1。イオン化合物： NaClはイオン化合物であり、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（CL-）の間の静電引力によって形成されます。
2。水に溶解する： NaClが水に溶解すると、極水分子がイオンを囲み、それらを引き離します。このプロセスは水和と呼ばれます 、イオンは水分子の殻に囲まれます。
3。遊離イオン： 水和プロセスは、結晶格子からNa+およびCl-イオンを解放し、溶液内で自由に移動できるようにします。
4。電流： 電位（電圧）が溶液に適用されると、遊離イオンは反対に帯電した電極に向かって移動します。荷電粒子のこの動きは、電流を構成します。
要約： 塩化ナトリウムの水溶液中に遊離のモバイルイオンが存在すると、電気を伝達できます。
ここにいくつかの追加ポイントがあります：
*純水自体は、非常に少ないイオンを含むため、電気の導体が貧弱です。
*溶液の導電率は、溶解したNaClの濃度とともに増加します。
*塩化カリウム（KCL）や塩化カルシウム（CACL2）などの他のイオン化合物も、イオン解離の原理と同じ原理のために水中で電気を導入します。
