1。価電子電子をカウント：
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*水素（H）にはそれぞれ1つの原子価電子があります（合計2）。
*塩素（CL）にはそれぞれ7つの価電子があります（合計14）。
総価電子=4 + 2 + 14 =20
2。中心原子を決定します：
*炭素は最小電気陰性原子であるため、中心原子になります。
3。原子を単一結合に接続します：
*炭素原子を2つの水素原子に接続し、2つの塩素原子を単一結合で接続します。これにより、8つの価電子（4つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
4。残りの電子を分配します：
*残りの12個の価電子があります（合計20個 - 8個）。
*各塩素原子は、オクテットを完成させるためにさらに6つの電子を必要とします。
*各塩素原子の周りに3つの孤立ペア（6つの電子）を配置します。
5。 Octetルールを確認してください：
*炭素にはその周りに8つの電子があり（4つの結合 * 2電子/結合）、オクテットルールが満たされています。
*各水素原子には2つの電子があり、安定した構成です。
*各塩素原子には周囲に8つの電子があり（1つの結合 + 3孤立ペア）、オクテットルールが満たされます。
ルイス構造：
`` `
h
|
h -c -cl
|
cl
`` `
キーポイント：
*構造は、完全なオクテットを持つすべての原子を示しています（デュエットを持つ水素を除く）。
*中央の炭素原子には4つの結合があり、典型的な結合挙動です。
*ルイス構造は、分子の形状と特性の原因となる電子の結合と孤立したペアを表します。
