1。イオン結合：
* 定義： イオン結合は、1つの原子が1つ以上の電子を別の原子に完全に *完全に *完全に *伝達すると発生します。これにより、静電引力によって一緒に保持される反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）が作成されます。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素（Cl）は電子を獲得し、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物塩化ナトリウムを形成します。
2。共有結合：
* 定義： 共有結合は、2つ以上の原子が *電子を共有すると形成されます。この共有は、等しい（非極性共有結合）または不均等（極性共有結合）になります。
* 例：
* 非極性共有結合： 酸素分子（O2）。両方の酸素原子は2つの電子を等しく共有し、強い結合を生み出します。
* 極性共有結合： 水（H2O）。酸素は水素よりも電気陰性であるため、共有電子をそれ自体に近づけ、酸素に部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を生成します。
3。金属債：
* 定義： 金属結合は金属で発生します。それらは、特定の原子に関連するのではなく、金属構造全体を通して自由に移動する非局在電子の「海」を伴います。
* 例： 銅（Cu）。銅原子の外側の電子はゆるく保持されており、原子間で自由に移動できます。この電子の「海」は、正に帯電した銅イオンの間に強い魅力を生み出し、高導電率などの金属の特性をもたらします。
