陽イオンと陰イオンは2種類のイオンです。イオンには電荷の不均衡があります。つまり、異なる数の陽子と電子が含まれています。陽イオンは正の電荷を持ち、電子よりも多くの陽子を持っています。陰イオンは負の電荷を持ち、陽子よりも多くの電子を持っています。中性子は電気的に中性であるため、その数は同位体を決定しますが、化学種がイオンであるかどうかには影響しません.
陽イオンの詳細
陽イオンは、正電荷を持つイオンです。 「陽イオン」という言葉はギリシャ語の ánō に由来します 、「アップ」を意味します。陽イオンの例:
- シルバー:Ag
- ハイドロニウム:H3 ああ
- アンモニウム:NH4
電子が除去されて陽イオンが形成されるため、原子の陽イオンは中性原子よりも小さくなることがあります。これは、1 つまたは複数の電子を削除すると、電子殻全体が削除される可能性があるためです。
陰イオンの詳細
陰イオンは、負の電荷を持つイオンです。 「陰イオン」という言葉はギリシャ語の káto に由来します 、「ダウン」を意味します。陰イオンの例:
- 水酸化物陰イオン:OH
- 酸化物陰イオン:O
- 硫酸陰イオン:SO4
電子は陰イオンを形成するために追加されるため、別の電子殻が形成される場合、それらは中性原子よりも大きくなる可能性があります.
陽イオンと陰イオンを思い出してください
陽イオンが正で陰イオンが負であることを覚えておくために使用される簡単なニーモニックがいくつかあります。まず、単語の文字を使用できます。 「カチオン」の「t」はプラス記号のようなものです。 「陰イオン」という単語の文字は、「マイナスイオン」を表すことができます。違いを覚えておくための語呂合わせは、「CATions は PAWSitive です」です。
化学式を書く
化合物の化学式は常に最初に陽イオンで書かれ、その後に陰イオンが続きます。たとえば、Na はカチオンであり、Cl は NaCl (食卓塩) のアニオンです。化学名にも同じ規則が適用されます。食卓塩の化学名は塩化ナトリウムです。これは多原子イオンでも機能します。水酸化アンモニウムはNH4 OH、ここで NH4 は陽イオン、OH は陰イオンです。
周期表の陽イオンと陰イオン
技術的には、任意の原子または分子は陽イオンと陰イオンの両方を形成できます。たとえば、水素原子は通常 +1 の酸化状態ですが、電子を獲得して -1 の電荷を持つこともあります。そうは言っても、金属は通常陽イオンを形成しますが、非金属は通常陰イオンを形成します。別の言い方をすれば、周期表の左側の元素は陽イオンを形成する傾向があり、右側の元素は陰イオンを形成する傾向があります。希ガスは例外です。それらは十分に安定しているため、容易に陰イオンまたは陽イオンを形成しません。周期表の特定のグループは特徴的なイオンを形成します:
- アルカリ金属 (グループ 1):+1 カチオン
- アルカリ土類金属 (グループ 2):+2 カチオン
- 遷移金属 (グループ 3-12):2 つ以上の酸化状態で、通常は 1 つ異なります。たとえば、銅は +1 および +2 陽イオンを形成します。
- ホウ素族 (グループ 13):+1 または +3 陽イオン
- カーボン ファミリー (グループ 14):カーボンは -4、グループを下ると +2
- 窒素族 (グループ 15):+3 または +5
- 酸素ファミリー (グループ 16):酸素は -2、ただしグループを下ると -2、+4、+6
- ハロゲン (グループ 17):-1
- 希ガス (グループ 8):0 (帯電していない)
ダイアニオン、ジカチオン、両性イオン
特定の種類のイオンには特別な名前があります。 -2の電荷を持つイオンは、ジアニオンとも呼ばれる陰イオンです。 +2 の電荷を持つイオンは、ジカチオンとも呼ばれるカチオンです。正電荷の領域と負電荷の領域を持つ中性分子は双性イオンと呼ばれます。
参考文献
- Scerri, E. R. (2007). 周期表、その物語とその意義 .オックスフォード大学出版局。 ISBN 978-0-19-530573-9。
