イオン結合の特性：
原子が電子を伝達するとイオン結合が形成され、正の帯電した陽イオンと負に帯電した陰イオンの形成につながります。これらの反対の電荷は互いに引き付けられ、イオンを一緒に保持する強い静電力を形成します。ここにいくつかの重要なプロパティがあります：
1。高い融点と沸点：
*反対に帯電したイオン間の強い静電魅力により、これらの結合を破るにはかなりの量のエネルギーが必要です。これにより、イオン化合物の溶融点と沸点が高くなります。
2。室温で固体：
*強い内部的な力は、結晶格子構造にイオンを硬く保持します。これにより、ほとんどのイオン化合物は室温で固体になります。
3。硬くて脆い：
*剛性結晶格子構造により、イオン化合物は硬くなります。ただし、強い静電力が固定位置にイオンを保持しているため、それらも脆くなっています。力が適用されると、イオンは格子位置から簡単に移動し、結晶が壊れます。
4。溶融状態または溶液中の電気を実行します：
*固体状態では、イオンはその位置に固定されているため、自由に動くことができないため、電気を導入できません。ただし、イオン化合物を水に溶かしたり溶けたりすると、イオンは自由に動き、電気を導入できます。
5。極性溶媒の可溶性：
*イオン化合物は、多くの場合、水のような極性溶媒に溶けます。これは、水分子がイオンを囲み、それらを分離し、イオン結合を破壊できるためです。
6。形成の高いエンタルピー：
*イオン結合の形成はかなりの量のエネルギーを放出し、その結果、高いエンタルピーの形成をもたらします。
7。非方向結合：
*イオン間の静電力は非方向性であり、それはあらゆる方向に等しく作用することを意味します。これは、結晶格子構造の形成に貢献します。
8。高い格子エネルギー：
*格子エネルギーは、1モルのイオン化合物がその気体状態の構成イオンから形成されると放出されるエネルギーです。それはイオン結合の強度の尺度です。
9。明確な形状はありません：
*固体状態のイオン化合物は、結晶格子のために明確な形状を持っていますが、溶けたり溶けたりすると、この明確な形状を失います。
10。不揮発性：
*イオン化合物は蒸気圧が低く、強い内性力のために非揮発性がある傾向があります。
これらの特性は絶対的ではなく、特定のイオン化合物によって異なる可能性があることに注意することが重要です。ただし、これらの特性は一般にイオン化合物を特徴付け、共有化合物と区別します。
