1。動きのガス分子： 気体状態では、分子は遠く離れており、高速度エネルギーで自由かつランダムに動いています。それらは頻繁に衝突しますが、これらの衝突はほとんど弾力性があります（エネルギー損失はありません）。
2。冷却と運動エネルギーの損失： ガスの温度が低下すると、分子は運動エネルギーを失います。彼らは減速し、近づき、近づき、衝突がより頻繁になります。
3。分子間力： ある時点で、分子間の引力（水素結合、双極子双極子相互作用、またはファンデルワールスの力など）は、運動エネルギーを克服するのに十分なほど重要になります。
4。クラスターの形成： 分子が減速して近づくと、クラスターを形成し始めます。これらのクラスターは一時的なものですが、より多くの分子がそれらに加わると、より安定します。
5。液体状態： 十分な分子がクラスターに結合した場合、液相が形成されます。 分子は今や近くに近づき、よりゆっくりと動き、分子間力によって一緒に保持されます。
ここに単純化された類推があります：
すべての人がいっぱいの部屋を想像してみてください。 これはガスのようなものです。 温度を下げると（部屋を冷やします）、人々は動き、一緒に寄り添い始めます。 これは凝縮のようなものです。 温度が低下するほど、彼らは高くなり、動き回ることが少なくなります。
重要なメモ：
* 表面張力： 液体の表面はバルクとは異なります。 表面の分子は、下の分子によって内側に引き付けられ、表面張力と呼ばれる現象をもたらします。
* 平衡： 凝縮と蒸発は同時に起こります。 温度と圧力が正しければ、凝縮速度は蒸発速度に等しく、動的平衡を作り出します。
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