理想的なガスの仮定対現実
* 理想的なガスの仮定： ガス粒子には無視できる体積があり、分子間力はありません。
* 実際のガス現実：
* 有限ボリューム： 実際のガス粒子には有限の体積があります。つまり、スペースを占有します。
* 分子間力： 実際のガス分子は、ファンデルワールスの力（双極子型、ロンドン分散、水素結合）のような力のために互いに引き付けて反発します。
非理想的な行動に寄与する要因
1。高圧：
*高い圧力では、ガス粒子は密集して絞り込まれ、有限の体積と分子間相互作用の重要性が高まります。
2。低温：
*低温では、ガス粒子の運動エネルギーが少なくなり、分子間力がより重要になります。
3。大きな分子サイズ：
*より大きな分子はより多くのスペースを占め、分子間相互作用を起こしやすい。
4。強い分子間力：
*強い双極子型力または水素結合を伴う極性分子は、理想的な行動からより逸脱します。
非理想的な行動の結果
* 理想的なガス法からの逸脱：
*理想的なガス法（PV =NRT）は、実際のガスの精度が低くなります。
*実際のガスは、1から大幅に逸脱する圧縮係数（z）を示す場合があります。
* 実際のガス特性：
*実際のガスには非線形圧力容積関係があり、計算がより複雑になります。
*圧力と温度の特定の条件下での実際のガスでは、液化が可能になります。
例
* co2： 有意な双極子双極子相互作用を伴う比較的大きな分子は、特に低温と高い圧力で理想的な行動から逸脱しています。
* 水蒸気： 水分子は強い水素結合を持ち、特にその凝縮点に近い水蒸気を大幅に非理想的にします。
キーテイクアウト
理想的なガスの挙動は、ガスの挙動を簡素化する理論モデルです。実際のガスは、特に分子間力と有限体積が有意になる条件で、分子の固有の特性により、このモデルから逸脱を示します。
