1。反応を理解する
HCl（強酸）とNaOH（強いベース）の間の反応は中和反応です。
hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
2。化学量論
バランスの取れた方程式は、HClとNaOHの間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのHClが1モルのNaOHと完全に反応することを意味します。
3。 NaOH のモル濃度と体積を使用します
* naohのモル：
*臼歯（M）=モル/ボリューム（L）
* moles =m *ボリューム
* naoh =（0.100 mol/l） *（48.0 ml/1000 ml/l）=0.00480 molの
4。 Hcl のモルを決定します
反応は1：1であるため、反応したHClのモルはNaOHのモルに等しくなります。
* Hcl =0.00480 molのモル
5。 Hcl の臼歯を計算します
* HClのモルリティ：
*臼歯=モル/ボリューム（L）
* Hcl =（0.00480 mol） /（30.0 ml / 1000 ml / l）= 0.160 m
したがって、塩酸溶液の臼歯は0.160 mです。
