* 水酸化物イオンの産生（OH-） ：塩基は水酸化物イオン（OH-）を溶液に寄付し、これらのイオンの濃度を増加させます。これが、ベースがアルカリとしても知られている理由です 。
* pH の増加 ：水酸化物イオンの存在は溶液のpHを上昇させ、よりアルカリ性または塩基性にします。 pHスケールの範囲は0から14の範囲で、7はニュートラルで、値7未満は酸性、7を超える値が基本です。
* 共役酸の形成 ：水酸化物イオンを寄付する過程で、塩基自体は水からプロトン（H+）を受け入れ、その共役酸を形成します。
* 水性環境 ：溶液中の塩基は、通常、水性（水ベースの）環境にあります。これは重要です。水は極性分子であり、塩基分子の溶解と相互作用を可能にするためです。
溶液中の塩基の例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水中では、NaOHはNa+およびOh-イオンに分離し、水酸化物イオン濃度を増加させ、溶液を基本にします。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： この塩基はまた、Ca2+およびOhionionに分離し、同様に水酸化物濃度を増加させます。
* アンモニア（NH3）： 典型的な強い基部ではありませんが、アンモニアは水と反応して少量の水酸化物イオンを生成し、溶液をわずかに基本的にします。
溶液中のベースの特定の動作は、その強度に依存します。 強いベース 水中で完全に解離し、大量の水酸化物イオンを生成しますが、弱い塩基 部分的にのみ解離し、水酸化物イオンの濃度が低くなります。
