その理由は次のとおりです。
* 化学構造： 尿酸の化学式はC5H4N4O3です。カルボキシル基（-COOH）とイミダゾール基（C3H3N2）が含まれています。これらのグループは、溶液中にプロトン（H+）を寄付できます。
* 酸ベース化学： 水中では、尿酸のカルボキシル基はその水素イオン（H+）を失い、負に帯電した尿酸イオンを形成する可能性があります。このプロセスはH+をソリューションに放出し、その酸性度を高めます。
ただし、尿酸は弱酸であることに注意することが重要です。 これは、水素イオンを溶液中に容易に寄付しないことを意味します。尿酸の酸性度は、塩酸（HCl）のような強酸と比較して比較的低いです。
要約： 尿酸は溶液中にプロトン（H+）を供与できるため、酸と呼ばれますが、弱酸酸であるため、このプロトンを容易に寄付しないことを意味します。
