これが故障です：
* 酸： 酸は を寄付する物質です 陽子（H+イオン）は、水に溶解したとき。それらは、溶液中のH+イオンの濃度を増加させます。
* ベース： ベースはを受け入れる物質です 陽子（H+イオン）は、水に溶解したとき。それらは、溶液中のオハイオンの濃度を増加させます。
接続：
* 水の役割： 水自体は、酸とベースの両方として機能することができます。プロトン（H+）を寄付して水酸化物イオン（OH-）になるか、プロトン（H+）を受け入れて水素イオン（H3O+）になります。
* 平衡： 純水では、少数の水分子がH+とOHIONIONに解離し、動的平衡を作り出します。これは、次の方程式で表されます。
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2H2O⇌H3o + + oh-
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* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度または塩基性の尺度です。 H+イオンの濃度に基づいています。低pHはH+イオンの高濃度（酸性）を示しますが、高いpHはH+イオンの低濃度（塩基性）を示します。
h+とoh-イオンが酸と塩基の強度にどのように関連するか：
* 強酸： 強酸は水中で完全にイオン化し、すべての陽子（H+）を放出します。それらはH+イオンの濃度が高いため、pHが低くなります。
* 弱酸： 弱酸は水中で部分的にのみイオン化し、いくつかの陽子（H+）を放出します。 H+イオンの濃度が低く、pHが高くなります。
* 強いベース： 強い塩基は水中で完全に解離し、すべての水酸化物イオン（OH-）を放出します。それらは高濃度のオハイオンを持っているため、pHが高くなります。
* 弱いベース： 弱い塩基は水中で部分的にのみ解離し、いくつかの水酸化物イオン（OH-）を放出します。それらはOHIONIONの濃度が低く、pHが低くなります。
本質的に、H+およびOh-イオンは、酸と塩基の定義と挙動の重要なプレーヤーです。彼らの相互作用は、溶液の酸性度または塩基性と酸と塩基の強度を決定します。
